соединения меди с кислородом: оксид М. (I) - закись Cu₂O, оксид М. (II) - окись CuO, оксид М. (Ill) - Cu₂O₃ и перекись CuO₂. Окисел Cu₂O₃ нестоек, см. Медь. Окись меди CuO встречается в природе в виде минерала Тенорита (мелаконита) чёрного цвета. CuO неустойчива, разлагается начиная с 800 °С. Хорошо растворяется в растворах цианидов и в кислотах (последнее используется в гидрометаллургии меди). При взаимодействии солей 2-валентной меди со щелочами в растворах выпадает гидроокись Cu(OH)₂ в виде объёмистого голубого осадка. Свежевыпавшая Cu(OH)₂ заметно растворима в щелочах, однако её кислотный характер выражен очень слабо; отвечающие ей соли, например Na₂CuO₂, называются купритами. В водном аммиаке Cu(OH)₂ образует раствор [Сu(NH₃)₄](OH)₂ синего цвета, способный растворять целлюлозу; при разбавлении или подкислении раствора целлюлоза вновь выпадает в осадок; это используют при производстве искусственного шёлка. Окись меди применяют в стекольной и эмалевой промышленности как зелёный и голубой красители, для получения рубинового стекла и так далее.

Закись меди Сu₂O образует минерал Куприт красно-бурого цвета. Плавится при 1230 °С без разложения. Водородом и окисью углерода Cu₂O легко восстанавливается до металла. В разбавленной серной кислоте Cu₂O растворяется полностью только в присутствии кислорода. В концентрированной H₂SO₄ растворяется с выделением SO₂. Получают Cu₂O прокаливанием меди при недостатке воздуха. Применяют для окрашивания стекла, эмалей и для борьбы с вредителями в сельском хозяйстве.

соединения меди с серой, Cu₂S и CuS. Из них Cu₂S встречается в виде минерала Халькозина с плотностью 5,5-5,8 г/см³ черновато-свинцово-серого цвета (известны 3 модификации). При нагревании Cu₂S окисляется с образованием CuO и SO₂ (или CuSO₄). В воде, разбавленных кислотах и аммиачных растворах практически нерастворима. Растворяется в водных растворах FeSO₄, цианидов и CuCl₂. В горячей HNO₃ растворяется с выделением элементарной серы.

CuS образует минерал ковеллин черновато-синего цвета с плотностью 4,68 г/см³. При нагревании выше 450 °С разлагается на Cu₂S и серу. Легко окисляется. Из слабокислых растворов солей меди H₂S осаждает чёрный CuS.

На большом сродстве Си к S основаны пирометаллургические методы получения меди (См. Медь).